エンタルピー変化 ΔH の表し方
着眼点発熱反応は \Delta H < 0、吸熱反応は \Delta H > 0。反応式の右に ΔH を書き、物質の状態を必ず添える。
\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}\quad \Delta H = -286\ \mathrm{kJ}
- 状態: (g) 気体、(l) 液体、(s) 固体、aq 水溶液。
- 注目する物質の係数を1にし、分数係数も使う。
- 逆向きの反応は ΔH の符号が逆。係数を2倍すれば ΔH も2倍。
例題
1
メタン 1 mol が完全燃焼して液体の水が生じると 891 kJ の熱が発生する。これをエンタルピー変化を付した反応式で表せ。
解答
\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}\quad \Delta H = -891\ \mathrm{kJ}（発熱なので負）
確認問題
1
\ce{H2O(l) -> H2(g) + 1/2O2(g)} の ΔH は（上の式を使って）。
答え
+286\ \mathrm{kJ}（逆反応なので符号が逆）