生成・燃焼エンタルピーから一発で求める
着眼点生成エンタルピーなら「生成物 − 反応物」、燃焼エンタルピーなら「反応物 − 生成物」。向きが逆になる点だけ注意。
反応の ΔH ＝（生成物の生成エンタルピーの和）−（反応物の生成エンタルピーの和）
反応の ΔH ＝（反応物の燃焼エンタルピーの和）−（生成物の燃焼エンタルピーの和）
単体の生成エンタルピーは 0。各値には係数を掛ける。
例題
1
生成エンタルピー（kJ/mol）\ce{CO2(g)} -394、\ce{H2O(l)} -286、\ce{CH4(g)} -75 から、メタンの燃焼エンタルピーを求めよ。
解答
\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O(l)}
\Delta H = \{-394 + 2 \times (-286)\} - (-75 + 0) = -966 + 75 = -891 答え -891\ \mathrm{kJ/mol}
\Delta H = \{-394 + 2 \times (-286)\} - (-75 + 0) = -966 + 75 = -891 答え -891\ \mathrm{kJ/mol}
2
燃焼エンタルピー（kJ/mol）\ce{C2H4} -1411、\ce{H2} -286、\ce{C2H6} -1561 から、\ce{C2H4 + H2 -> C2H6} の ΔH を求めよ。
解答
\Delta H = (-1411 - 286) - (-1561) = -1697 + 1561 = -136 答え -136\ \mathrm{kJ}
確認問題
1
\ce{O2(g)} の生成エンタルピーは。
答え
0（単体そのもの）