状態の違いと ΔH
着眼点同じ反応でも生成物が液体か気体かで ΔH が変わる。差は蒸発エンタルピー。
\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}\quad \Delta H = -286\ \mathrm{kJ}\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)}\quad \Delta H = -242\ \mathrm{kJ}
例題
1
上の2式から、水の蒸発エンタルピーを求めよ。
解答
下の式 − 上の式 より \ce{H2O(l) -> H2O(g)}\quad \Delta H = -242 - (-286) = +44\ \mathrm{kJ} 答え +44\ \mathrm{kJ/mol}
確認問題
1
液体の水が生じる燃焼と気体の水が生じる燃焼。発熱量が大きいのは。
答え
液体の水が生じるほう（凝縮の分だけ多く放出）