化学式の中の粒子の数（イオン・原子・電子）
着眼点1 mol の化学式単位の中に、各粒子が何 mol 入っているかを化学式の添え字から読む。
例題
1
\ce{Al2(SO4)3} 0.10 mol を水に溶かしたとき、生じるイオンは合計何 mol か（完全に電離するとする）。
解答
\ce{Al2(SO4)3 -> 2Al^3+ + 3SO4^2-}
1 mol から 2+3=5 mol のイオン → 0.10\times5=0.50\ \mathrm{mol}
1 mol から 2+3=5 mol のイオン → 0.10\times5=0.50\ \mathrm{mol}
2
水 1.8 g に含まれる電子は何 mol か。（H=1.0, O=16）
解答
\ce{H2O} 1分子の電子は 1\times2+8=10 個。
\ce{H2O} は 1.8\div18=0.10\ \mathrm{mol} → 電子 0.10\times10=1.0\ \mathrm{mol}
\ce{H2O} は 1.8\div18=0.10\ \mathrm{mol} → 電子 0.10\times10=1.0\ \mathrm{mol}
確認問題
1
\ce{CaCl2} 0.20 mol に含まれる \ce{Cl-} は何 mol か。
答え
0.40 mol