希釈の計算
着眼点薄めても溶質の物質量は変わらない。前後で「濃度×体積」が等しい。
c_1V_1=c_2V_2
例題
1
18.4 mol/L の濃硫酸を薄めて、1.0 mol/L の希硫酸 500 mL をつくりたい。濃硫酸は何 mL 必要か。
解答
必要な \ce{H2SO4} は 1.0\times0.500=0.50\ \mathrm{mol}
18.4\times V=0.50 より V=0.0271\cdots\ \mathrm{L}
答え 約 27 mL（検算: 0.0272\times18.4\fallingdotseq0.50）
18.4\times V=0.50 より V=0.0271\cdots\ \mathrm{L}
答え 約 27 mL（検算: 0.0272\times18.4\fallingdotseq0.50）
確認問題
1
0.50 mol/L の塩酸 20 mL を水で薄めて 100 mL にした。濃度は。
答え
0.50\times\frac{20}{100}=0.10\ \mathrm{mol/L}