質量パーセント濃度 → モル濃度の換算
着眼点溶液 1 L（＝1000 mL）を取り出したと考え、密度で質量 → 溶質の質量 → mol と順に出す。
\text{モル濃度}=\frac{1000\times d\times\frac{p}{100}}{M}\quad(d:\text{密度 [g/cm}^3],\ p:\text{質量パーセント})
例題
1
質量パーセント濃度 98%、密度 1.84 g/cm³ の濃硫酸のモル濃度を求めよ。（H=1.0, O=16, S=32）
解答
1 L の質量 1000\times1.84=1840\ \mathrm{g}
そのうち \ce{H2SO4} は 1840\times0.98=1803.2\ \mathrm{g}
1803.2\div98=18.4
答え 18.4\ \mathrm{mol/L}
そのうち \ce{H2SO4} は 1840\times0.98=1803.2\ \mathrm{g}
1803.2\div98=18.4
答え 18.4\ \mathrm{mol/L}
2
2.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液（密度 1.08 g/cm³）の質量パーセント濃度を求めよ。（NaOH=40）
解答
1 L で考える。溶液 1080\ \mathrm{g}、溶質 2.0\times40=80\ \mathrm{g}
\frac{80}{1080}\times100=7.40\cdots
答え 約 7.4%
\frac{80}{1080}\times100=7.40\cdots
答え 約 7.4%