質量パーセント濃度とモル濃度
着眼点質量パーセント濃度の分母は「溶液」の質量、モル濃度の分母は「溶液」の体積（L）。溶媒ではない。
\text{質量パーセント濃度}=\frac{\text{溶質 [g]}}{\text{溶液 [g]}}\times100,\qquad \text{モル濃度 [mol/L]}=\frac{\text{溶質 [mol]}}{\text{溶液 [L]}}
例題
1
塩化ナトリウム 5.85 g を水に溶かして 250 mL にした。モル濃度を求めよ。（Na=23, Cl=35.5）
解答
\ce{NaCl}=58.5 → 5.85\div58.5=0.100\ \mathrm{mol}
0.100\div0.250=0.400\ \mathrm{mol/L}
0.100\div0.250=0.400\ \mathrm{mol/L}
2
水 80 g に塩化ナトリウム 20 g を溶かした。質量パーセント濃度は。
解答
\frac{20}{80+20}\times100=20\%
確認問題
1
0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 150 mL に含まれる NaOH は何 g か。（H=1.0, O=16, Na=23）
答え
0.20\times0.150=0.030\ \mathrm{mol}、0.030\times40=1.2\ \mathrm{g}