水和物を使った溶液の調製と溶解度
着眼点水和物 1 mol の中に無水物が 1 mol 入っている。水和水は溶かすと溶媒の水になる。
例題
1
\ce{CuSO4.5H2O} を使って 0.100 mol/L の硫酸銅(Ⅱ)水溶液 200 mL をつくる。必要な質量は。（H=1.0, O=16, S=32, Cu=64）
解答
\ce{CuSO4} は 0.100\times0.200=0.0200\ \mathrm{mol} 必要
\ce{CuSO4.5H2O}=160+90=250 → 0.0200\times250=5.00\ \mathrm{g}
\ce{CuSO4.5H2O}=160+90=250 → 0.0200\times250=5.00\ \mathrm{g}
2
\ce{CuSO4.5H2O} 25.0 g を水 75.0 g に溶かした。\ce{CuSO4} の質量パーセント濃度は。（\ce{CuSO4}=160, \ce{CuSO4.5H2O}=250）
解答
\ce{CuSO4} の質量 25.0\times\frac{160}{250}=16.0\ \mathrm{g}
溶液 25.0+75.0=100\ \mathrm{g}
答え 16.0%
溶液 25.0+75.0=100\ \mathrm{g}
答え 16.0%