蒸気圧降下（なぜ沸点が上がるか）
着眼点不揮発性の溶質を溶かすと溶液の蒸気圧は下がる。だから外圧に達する温度（沸点）が上がる。グラフでは溶液の蒸気圧曲線が純溶媒の右下にくる。
- 蒸気圧降下・沸点上昇・凝固点降下・浸透圧は、溶質の種類によらず溶質粒子の数（濃度）だけで決まる。
- 電解質は電離後の粒子の総数で考える（\ce{NaCl} なら2倍、\ce{CaCl2} なら3倍）。
例題
1
同じ質量モル濃度のグルコース水溶液と塩化ナトリウム水溶液では、どちらの蒸気圧が低いか。
解答
塩化ナトリウム水溶液。\ce{NaCl -> Na+ + Cl-} と電離して粒子数が2倍になるので、蒸気圧降下が大きい。
確認問題
1
0.1 mol/kg の尿素水溶液と 0.1 mol/kg の \ce{CaCl2} 水溶液。沸点が高いのは。
答え
\ce{CaCl2} 水溶液（粒子数が3倍）