溶解のしくみ（極性で判断）
着眼点極性の似たものどうしがよく溶ける。水（極性溶媒）にはイオン結晶・極性分子、ヘキサン（無極性溶媒）には無極性分子。
水和: 溶質粒子のまわりを水分子が取り囲んで安定化すること。イオンには水分子の極性のある側が向く（陽イオンには O 側、陰イオンには H 側）。
| 溶質 | 水 | ヘキサンなど無極性溶媒 |
|---|---|---|
| イオン結晶（\ce{NaCl} など） | 溶けやすいものが多い（水和） | 溶けにくい |
| 極性分子（エタノール、\ce{HCl} など） | 溶けやすい | 溶けにくいものが多い |
| 無極性分子（ヨウ素、ナフタレンなど） | 溶けにくい | 溶けやすい |
例題
1
エタノールは水にもヘキサンにもよく溶ける。理由を構造から述べよ。
解答
ヒドロキシ基 \ce{-OH}（親水性、水と水素結合）と、エチル基 \ce{C2H5-}（疎水性、無極性溶媒となじむ）の両方をもつから。
確認問題
1
ヨウ素は水とヘキサンのどちらによく溶けるか。
答え
ヘキサン（どちらも無極性）