固体の溶解度と析出量
着眼点溶解度は「水 100 g に溶ける溶質の最大質量（g）」。飽和溶液は「水 100 g ＋ 溶質 S g」の比で、どの量でも比例計算できる。
冷却による析出量（水和水なし）:
析出量 ＝ 飽和溶液の質量 × （高温の溶解度 − 低温の溶解度）÷（100 + 高温の溶解度）
例題
1
硝酸カリウムの溶解度は 60 ℃ で 109、20 ℃ で 32 とする。60 ℃ の飽和溶液 200 g を 20 ℃ に冷やすと何 g 析出するか。整数で。
解答
60 ℃ の飽和溶液 209 g を 20 ℃ にすると 109 - 32 = 77\ \mathrm{g} 析出する。200 g なら 77 \times \frac{200}{209} = 73.7 答え 74 g
（検算: 200 g 中の水は 200 \times 100/209 = 95.7\ \mathrm{g}、溶質は 104.3\ \mathrm{g}。20 ℃ で水 95.7 g に溶けるのは 30.6\ \mathrm{g}。104.3 - 30.6 = 73.7）
（検算: 200 g 中の水は 200 \times 100/209 = 95.7\ \mathrm{g}、溶質は 104.3\ \mathrm{g}。20 ℃ で水 95.7 g に溶けるのは 30.6\ \mathrm{g}。104.3 - 30.6 = 73.7）
確認問題
1
溶解度 40 の物質の飽和溶液 70 g に溶けている溶質は。
答え
20 g（70 \times 40/140）