濃度の換算（質量%・モル濃度・質量モル濃度）
着眼点換算は「溶液 1 L（または溶媒 1 kg）を仮定して、溶質の質量と物質量を出す」で必ず解ける。
| 濃度 | 定義 | 単位 |
|---|---|---|
| 質量パーセント濃度 | 溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100 | % |
| モル濃度 | 溶質の物質量 ÷ 溶液の体積 | \mathrm{mol/L} |
| 質量モル濃度 | 溶質の物質量 ÷ 溶媒の質量 | \mathrm{mol/kg} |
例題
1
質量パーセント濃度 98 %、密度 1.84\ \mathrm{g/cm^3} の濃硫酸のモル濃度を有効数字2桁で。\ce{H2SO4}=98。
解答
溶液 1 L（1000\ \mathrm{cm^3}）を考える。
溶液の質量 1000 \times 1.84 = 1840\ \mathrm{g}
\ce{H2SO4} の質量 1840 \times 0.98 = 1803.2\ \mathrm{g}、物質量 1803.2/98 = 18.4\ \mathrm{mol}
答え 18\ \mathrm{mol/L}
溶液の質量 1000 \times 1.84 = 1840\ \mathrm{g}
\ce{H2SO4} の質量 1840 \times 0.98 = 1803.2\ \mathrm{g}、物質量 1803.2/98 = 18.4\ \mathrm{mol}
答え 18\ \mathrm{mol/L}
2
グルコース 0.10 mol を水 500 g に溶かした。質量モル濃度は。
解答
0.10 / 0.500 = 0.20 答え 0.20\ \mathrm{mol/kg}
確認問題
1
\ce{NaOH} 4.0 g を水に溶かして 200 mL にした。モル濃度は。\ce{NaOH}=40。
答え
0.50\ \mathrm{mol/L}（0.10 mol ÷ 0.200 L）