酸と塩基を混ぜたあとの pH
着眼点\ce{H+} と \ce{OH-} の物質量を比べ、余ったほうを混合後の全体積で割る。体積が足し算になることを忘れない。
例題
1
0.20 mol/L の塩酸 50 mL と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 50 mL を混ぜた。pH を小数第1位まで求めよ。（\log_{10}2=0.30）
解答
\ce{H+}: 0.20\times0.050=0.010\ \mathrm{mol}、\ce{OH-}: 0.10\times0.050=0.0050\ \mathrm{mol}
余る \ce{H+} 0.0050\ \mathrm{mol}、全体積 0.100\ \mathrm{L} → [\ce{H+}]=5.0\times10^{-2}
\mathrm{pH}=2-\log_{10}5=2-(1-0.30)=1.30
答え 1.3
余る \ce{H+} 0.0050\ \mathrm{mol}、全体積 0.100\ \mathrm{L} → [\ce{H+}]=5.0\times10^{-2}
\mathrm{pH}=2-\log_{10}5=2-(1-0.30)=1.30
答え 1.3
確認問題
1
0.10 mol/L の塩酸 10 mL と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10 mL を混ぜた。pH は（25°C）。
答え
ちょうど中和して NaCl 水溶液になるので pH 7