中和の量的関係
着眼点酸が出す \ce{H+} の物質量 ＝ 塩基が出す \ce{OH-} の物質量。強弱は関係ない。
a\times c\times V=b\times c'\times V'\quad(a,b:\text{価数},\ c,c':\text{濃度},\ V,V':\text{体積})
例題
1
0.10 mol/L の硫酸 10.0 mL を中和するのに、0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。
解答
2\times0.10\times10.0=1\times0.20\times V → V=10.0\ \mathrm{mL}
2
食酢を正確に10倍に薄めた液 10.0 mL を、0.100 mol/L の NaOH 水溶液で滴定したら 7.20 mL で中和した。もとの食酢中の酢酸の濃度は。
解答
薄めた液の濃度を c とすると 1\times c\times10.0=1\times0.100\times7.20 → c=0.0720\ \mathrm{mol/L}
もとの食酢は10倍で 0.720\ \mathrm{mol/L}
もとの食酢は10倍で 0.720\ \mathrm{mol/L}
確認問題
1
0.050 mol/L の水酸化カルシウム水溶液 20 mL をちょうど中和する 0.10 mol/L 塩酸の体積は。
答え
2\times0.050\times20=1\times0.10\times V → 20 mL