電離度と水素イオン濃度
着眼点[\ce{H+}] ＝ 酸の濃度 × 価数 × 電離度。強酸は電離度 1 とみなす。
\alpha=\frac{\text{電離した酸の物質量}}{\text{溶かした酸の物質量}},\qquad [\ce{H+}]=c\,a\,\alpha\quad(a:\text{価数})
例題
1
0.10 mol/L の酢酸水溶液の電離度を 0.010 とする。[\ce{H+}] は。
解答
0.10\times1\times0.010=1.0\times10^{-3}\ \mathrm{mol/L}
確認問題
1
0.050 mol/L のアンモニア水の電離度を 0.020 とする。[\ce{OH-}] は。
答え
0.050\times0.020=1.0\times10^{-3}\ \mathrm{mol/L}