電離定数・緩衝液の pH 計算（化学基礎の範囲では）
着眼点K_a=\frac{[\ce{H+}][\ce{CH3COO-}]}{[\ce{CH3COOH}]} を使って弱酸や緩衝液の pH を求める。
例題
1
酢酸と酢酸ナトリウムを同じ物質量ずつ含む水溶液の [\ce{H+}] は、K_a を使うとどう表せるか。
解答
[\ce{CH3COOH}]=[\ce{CH3COO-}] とみなせるので [\ce{H+}]=K_a
「酸と塩基」の項目
- アレニウスとブレンステッド・ローリーの定義必須
- 酸・塩基の価数と強弱必須
- 電離度と水素イオン濃度必須
- pH の求め方必須
- 希釈したときの pH差がつく
- 酸と塩基を混ぜたあとの pH差がつく
- 中和の量的関係必須
- 滴定に使う器具と共洗い必須
- 塩の分類と水溶液の液性必須
- 滴定曲線と指示薬の選び方必須
- 逆滴定（気体の吸収）差がつく
- 二段階中和（炭酸ナトリウム）差がつく
- 電離定数・緩衝液の pH 計算（化学基礎の範囲では）不要
- ルイスの酸・塩基不要
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