逆滴定（気体の吸収）
着眼点気体の塩基（\ce{NH3}）を過剰の酸に吸収させ、残った酸を塩基で滴定する。「酸の \ce{H+} ＝ \ce{NH3} ＋ 滴定した \ce{OH-}」。
例題
1
0.100 mol/L の硫酸 50.0 mL にアンモニアをすべて吸収させた。残った硫酸を 0.100 mol/L の NaOH 水溶液で滴定すると 40.0 mL 必要だった。吸収されたアンモニアは何 mol か。
解答
硫酸の \ce{H+}: 2\times0.100\times\frac{50.0}{1000}=1.00\times10^{-2}\ \mathrm{mol}
NaOH の \ce{OH-}: 0.100\times\frac{40.0}{1000}=4.00\times10^{-3}\ \mathrm{mol}
\ce{NH3} =1.00\times10^{-2}-4.00\times10^{-3}=6.00\times10^{-3}\ \mathrm{mol}
NaOH の \ce{OH-}: 0.100\times\frac{40.0}{1000}=4.00\times10^{-3}\ \mathrm{mol}
\ce{NH3} =1.00\times10^{-2}-4.00\times10^{-3}=6.00\times10^{-3}\ \mathrm{mol}
確認問題
1
逆滴定の指示薬にメチルオレンジを使う理由は。
答え
中和点では \ce{(NH4)2SO4} が残り弱い酸性になるので、酸性側に変色域がある指示薬を使う