量的計算の4手順
着眼点①反応式を書く ②与えられた量を mol に ③係数比で求める物質の mol ④求める単位（g, L, 個）に直す。
例題
1
プロパン \ce{C3H8} 4.40 g を完全燃焼させた。(1) 生じる \ce{CO2} は何 g か。(2) 必要な \ce{O2} は標準状態で何 L か。（H=1.0, C=12, O=16）
解答
① \ce{C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}
② \ce{C3H8}=44 → 4.40\div44=0.100\ \mathrm{mol}
③ \ce{CO2} は 0.100\times3=0.300\ \mathrm{mol}、\ce{O2} は 0.100\times5=0.500\ \mathrm{mol}
④ (1) 0.300\times44=13.2\ \mathrm{g} (2) 0.500\times22.4=11.2\ \mathrm{L}
② \ce{C3H8}=44 → 4.40\div44=0.100\ \mathrm{mol}
③ \ce{CO2} は 0.100\times3=0.300\ \mathrm{mol}、\ce{O2} は 0.100\times5=0.500\ \mathrm{mol}
④ (1) 0.300\times44=13.2\ \mathrm{g} (2) 0.500\times22.4=11.2\ \mathrm{L}
確認問題
1
炭酸カルシウム 5.0 g に十分な塩酸を加えると、\ce{CO2} は標準状態で何 L 発生するか。（\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2}, \ce{CaCO3}=100）
答え
5.0\div100=0.050\ \mathrm{mol} → \ce{CO2} 0.050 mol → 0.050\times22.4=1.12\fallingdotseq1.1\ \mathrm{L}