気体の体積だけで解く（同温同圧）
着眼点気体どうしの反応で同温同圧なら、mol に直さずに体積のまま係数比で計算できる（気体反応の法則）。
例題
1
一酸化炭素 20 mL と酸素 20 mL を混ぜて完全に反応させた。反応後の気体の組成と全体積は（同温同圧）。
解答
\ce{2CO + O2 -> 2CO2}
CO 20 mL が O₂ 10 mL と反応し、\ce{CO2} 20 mL ができる。
答え \ce{O2} 10 mL、\ce{CO2} 20 mL、合計 30 mL
CO 20 mL が O₂ 10 mL と反応し、\ce{CO2} 20 mL ができる。
答え \ce{O2} 10 mL、\ce{CO2} 20 mL、合計 30 mL
確認問題
1
水素 30 mL と酸素 30 mL を反応させ室温に戻した。残る気体は（同温同圧、水は液体）。
答え
\ce{O2} が 15 mL 残る（\ce{H2} 30 mL と \ce{O2} 15 mL が反応）