混合物（固体）の組成を求める
着眼点質量の式と、発生した気体の物質量の式の2本で連立する。
例題
1
マグネシウムとアルミニウムの混合物 1.14 g に十分な塩酸を加えると、水素が標準状態で 1.232 L 発生した。混合物中の Mg の質量は。（Mg=24, Al=27）
解答
\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}, \ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2}
Mg x mol、Al y mol とすると
質量: 24x+27y=1.14
\ce{H2}: x+\frac{3}{2}y=1.232\div22.4=0.0550
2式目から x=0.0550-1.5y。1式目に代入: 1.32-36y+27y=1.14 → y=0.0200、x=0.0250
Mg の質量 0.0250\times24=0.600\ \mathrm{g}
（検算: Al 0.0200\times27=0.540、合計 1.14 g）
Mg x mol、Al y mol とすると
質量: 24x+27y=1.14
\ce{H2}: x+\frac{3}{2}y=1.232\div22.4=0.0550
2式目から x=0.0550-1.5y。1式目に代入: 1.32-36y+27y=1.14 → y=0.0200、x=0.0250
Mg の質量 0.0250\times24=0.600\ \mathrm{g}
（検算: Al 0.0200\times27=0.540、合計 1.14 g）