係数比＝物質量比
着眼点反応式の係数は分子（粒子）の数の比＝物質量の比。気体どうしなら同温同圧での体積の比にもなる。質量の比ではない。
| \ce{2H2 + O2 -> 2H2O} | \ce{H2} | \ce{O2} | \ce{H2O} |
|---|---|---|---|
| 物質量 | 2 mol | 1 mol | 2 mol |
| 質量（H=1.0, O=16） | 4.0 g | 32 g | 36 g |
| 気体の体積（同温同圧） | 2 体積 | 1 体積 | （液体なら体積比は成り立たない） |
例題
1
\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} で、水素 0.60 mol がすべて反応すると、アンモニアは何 mol できるか。
解答
\ce{H2}:\ce{NH3}=3:2 より 0.60\times\frac{2}{3}=0.40\ \mathrm{mol}
確認問題
1
\ce{2CO + O2 -> 2CO2} で、一酸化炭素 0.40 mol と過不足なく反応する酸素は何 mol か。
答え
0.20 mol