過マンガン酸カリウム滴定
着眼点酸化剤が受け取る \ce{e-} の物質量 ＝ 還元剤が渡す \ce{e-} の物質量。中和の「価数」の位置に「受け渡す電子の数」が入る。
(\text{酸化剤の e}^-\text{数})\times c\times V=(\text{還元剤の e}^-\text{数})\times c'\times V'
- \ce{KMnO4} は自身が指示薬。赤紫色が消えなくなった点が終点。
- 酸性にするのは硫酸。塩酸は \ce{Cl-} が酸化されてしまい、硝酸はそれ自体が酸化剤なので使えない。
例題
1
0.0500 mol/L のシュウ酸水溶液 10.0 mL を硫酸酸性にし、温めながら 0.0200 mol/L の \ce{KMnO4} 水溶液で滴定した。終点までの滴下量は。
解答
\ce{MnO4-} は 5 e⁻、\ce{(COOH)2} は 2 e⁻
5\times0.0200\times V=2\times0.0500\times10.0
0.100V=1.00 → V=10.0\ \mathrm{mL}
5\times0.0200\times V=2\times0.0500\times10.0
0.100V=1.00 → V=10.0\ \mathrm{mL}
2
濃度不明の過酸化水素水 10.0 mL を硫酸酸性にし、0.0200 mol/L の \ce{KMnO4} 水溶液で滴定したところ 16.0 mL で終点となった。\ce{H2O2} の濃度は。
解答
5\times0.0200\times16.0=2\times c\times10.0
1.60=20.0c → c=0.0800\ \mathrm{mol/L}
1.60=20.0c → c=0.0800\ \mathrm{mol/L}
確認問題
1
0.0200 mol/L \ce{KMnO4} 10.0 mL とちょうど反応する \ce{Fe^2+} は何 mol か。
答え
\ce{e-}: 5\times0.0200\times\frac{10.0}{1000}=1.00\times10^{-3}\ \mathrm{mol} → \ce{Fe^2+} も 1.00\times10^{-3}\ \mathrm{mol}