酸化数が分数になる物質
着眼点同じ元素の原子が異なる状態で含まれると、平均として分数の酸化数になる。
例題
1
\ce{Fe3O4} の Fe と、\ce{S4O6^2-} の S の平均の酸化数は。
解答
\ce{Fe3O4}: 3x-8=0 → x=+\frac{8}{3}
\ce{S4O6^2-}: 4x-12=-2 → x=+\frac{5}{2}
\ce{S4O6^2-}: 4x-12=-2 → x=+\frac{5}{2}
「酸化還元」の項目
- 酸化・還元の定義必須
- 酸化数の決め方と酸化還元の判定必須
- 酸化数が分数になる物質不要
- 代表的な酸化剤・還元剤の半反応式必須
- 半反応式のつくり方（4手順）必須
- 半反応式から反応式をつくる必須
- 酸化剤にも還元剤にもなる物質（H₂O₂・SO₂）差がつく
- 過マンガン酸カリウム滴定必須
- ヨウ素滴定差がつく
- COD（化学的酸素要求量）不要
- イオン化傾向と金属の反応性必須
- 金属と金属イオンの反応必須
- 電池のしくみ（ダニエル電池）差がつく
- 金属の製錬差がつく
高校化学ノートの項目一覧 ・ 着眼点まとめ ・ ノート全体を開く（「理解した」のチェックと進み具合はノートに保存されます）