半反応式のつくり方（4手順）
着眼点①反応前後の物質を書く ②O の数を \ce{H2O} で合わせる ③H の数を \ce{H+} で合わせる ④電荷を \ce{e-} で合わせる。
例題
1
\ce{Cr2O7^2-} が \ce{Cr^3+} になる半反応式をつくれ。
解答
① \ce{Cr2O7^2- -> 2Cr^3+}（Cr の数も合わせる）
② 右に \ce{7H2O}
③ 左に \ce{14H+}
④ 電荷 左 -2+14=+12、右 +6 → 左に \ce{6e-}
\ce{Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- -> 2Cr^3+ + 7H2O}
② 右に \ce{7H2O}
③ 左に \ce{14H+}
④ 電荷 左 -2+14=+12、右 +6 → 左に \ce{6e-}
\ce{Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- -> 2Cr^3+ + 7H2O}
2
\ce{SO2} が \ce{SO4^2-} になる半反応式をつくれ。
解答
② 左に \ce{2H2O} ③ 右に \ce{4H+} ④ 電荷 左 0、右 -2+4=+2 → 右に \ce{2e-}
\ce{SO2 + 2H2O -> SO4^2- + 4H+ + 2e-}
\ce{SO2 + 2H2O -> SO4^2- + 4H+ + 2e-}
確認問題
1
\ce{H2O2} が酸化剤として \ce{H2O} になる半反応式は。
答え
\ce{H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O}