代表的な酸化剤・還元剤の半反応式
着眼点左辺（反応前）と右辺（反応後）の物質だけ覚え、残りは次の項目の手順で毎回つくる。
| 反応前 → 反応後 | 半反応式 | |
|---|---|---|
| 酸化剤 | \ce{MnO4-}（酸性）→ \ce{Mn^2+} | \ce{MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O} |
| 酸化剤 | \ce{Cr2O7^2-} → \ce{Cr^3+} | \ce{Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- -> 2Cr^3+ + 7H2O} |
| 酸化剤 | \ce{H2O2} → \ce{H2O} | \ce{H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O} |
| 酸化剤 | 希硝酸 → \ce{NO} | \ce{HNO3 + 3H+ + 3e- -> NO + 2H2O} |
| 酸化剤 | 濃硝酸 → \ce{NO2} | \ce{HNO3 + H+ + e- -> NO2 + H2O} |
| 酸化剤 | 熱濃硫酸 → \ce{SO2} | \ce{H2SO4 + 2H+ + 2e- -> SO2 + 2H2O} |
| 酸化剤 | \ce{Cl2} → \ce{Cl-} | \ce{Cl2 + 2e- -> 2Cl-} |
| 還元剤 | \ce{(COOH)2} → \ce{CO2} | \ce{(COOH)2 -> 2CO2 + 2H+ + 2e-} |
| 還元剤 | \ce{H2O2} → \ce{O2} | \ce{H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-} |
| 還元剤 | \ce{Fe^2+} → \ce{Fe^3+} | \ce{Fe^2+ -> Fe^3+ + e-} |
| 還元剤 | \ce{I-} → \ce{I2} | \ce{2I- -> I2 + 2e-} |
| 還元剤 | \ce{H2S} → \ce{S} | \ce{H2S -> S + 2H+ + 2e-} |
| 還元剤 | \ce{SO2} → \ce{SO4^2-} | \ce{SO2 + 2H2O -> SO4^2- + 4H+ + 2e-} |
例題
1
過マンガン酸カリウムの硫酸酸性水溶液は、反応すると色がどう変わるか。
解答
\ce{MnO4-} の赤紫色から、\ce{Mn^2+} のほぼ無色（淡桃色）に変わる。
確認問題
1
\ce{Cr2O7^2-} 1 mol が受け取る電子は何 mol か。
答え
6 mol（Cr 1個あたり +6\to+3 で3個、2個分）