酸化剤にも還元剤にもなる物質（\ce{H2O2}・\ce{SO2}）
着眼点相手がより強い酸化剤なら還元剤として、より強い還元剤なら酸化剤としてはたらく。
例題
1
\ce{SO2} と \ce{H2S} の反応式を書き、\ce{SO2} のはたらきを答えよ。
解答
\ce{SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O}S の酸化数: \ce{SO2} は +4\to0（還元された）なので \ce{SO2} は酸化剤。
2
\ce{SO2} をヨウ素水に通すと色が消える。このとき \ce{SO2} のはたらきは。
解答
\ce{SO2 + I2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HI}。S が +4\to+6 で、\ce{SO2} は還元剤。
確認問題
1
硫酸酸性で \ce{H2O2} と \ce{KI} を反応させると何が生じるか。
答え
\ce{I2}（\ce{H2O2} が酸化剤として \ce{I-} を酸化）