酸化数の決め方と酸化還元の判定
着眼点単体は0、化合物は合計0、イオンは合計がイオンの電荷。H は +1、O は −2 を基準に残りを出す。
- 単体中の原子は 0。
- 化合物中の H は +1、O は −2（例外: \ce{H2O2} の O は −1、\ce{NaH} の H は −1）。
- 化合物中の酸化数の合計は 0。
- 単原子イオンはその電荷、多原子イオンは合計がその電荷。
- アルカリ金属は +1、2族は +2。
例題
1
\ce{K2Cr2O7} の Cr の酸化数は。
解答
Cr を x とする。(+1)\times2+2x+(-2)\times7=0 → x=+6
2
次のうち酸化還元反応はどれか。
- (a) \ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}
- (b) \ce{CaCO3 -> CaO + CO2}
- (c) \ce{Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O}
解答
(c)。Cu が 0\to+2、S が +6\to+4 と変化している。(a)(b) は酸化数が変わる原子がない。
確認問題
1
\ce{KMnO4} の Mn、\ce{NH4+} の N、\ce{H2O2} の O の酸化数は。
答え
+7, −3, −1
2
\ce{SO4^2-} の S の酸化数は。
答え
x+(-2)\times4=-2 → +6