ごく薄い酸の pH（水の電離を無視できないとき）
着眼点1.0\times10^{-8}\ \mathrm{mol/L} の塩酸は pH 8 にはならない。酸の \ce{H+} が水の電離による \ce{H+} と同じくらい少ないので、両方を数える必要がある。
酸の濃度を c、水の電離で生じる \ce{OH-} を x とすると [\ce{H+}] = c + x、[\ce{OH-}] = x で
(c + x)x = K_wこの二次方程式を解く。結果は pH 7 よりわずかに小さい（酸性のまま）。
確認問題
1
pH 5 の塩酸を水で 1000 倍に薄めると pH 8 になるか。
答え
ならない。酸を薄めても塩基性にはならず、pH は 7 に近づくだけ