塩の加水分解と pH
着眼点弱酸と強塩基の塩は塩基性、強酸と弱塩基の塩は酸性。計算は加水分解定数 K_h = K_w/K_a を使って弱塩基と同じ形にする。
\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-},\qquad K_h = \frac{K_w}{K_a}[\ce{OH-}] = \sqrt{cK_h} = \sqrt{\frac{cK_w}{K_a}}
例題
1
0.20 mol/L の酢酸ナトリウム水溶液の pH は。K_a = 2.0\times10^{-5}\ \mathrm{mol/L}、K_w = 1.0\times10^{-14}\ \mathrm{mol^2/L^2}。
解答
K_h = 1.0\times10^{-14}/2.0\times10^{-5} = 5.0\times10^{-10}
[\ce{OH-}] = \sqrt{0.20 \times 5.0\times10^{-10}} = \sqrt{1.0\times10^{-10}} = 1.0\times10^{-5} pOH = 5.0 より 答え pH 9.0
[\ce{OH-}] = \sqrt{0.20 \times 5.0\times10^{-10}} = \sqrt{1.0\times10^{-10}} = 1.0\times10^{-5} pOH = 5.0 より 答え pH 9.0
確認問題
1
\ce{NH4Cl} 水溶液は酸性・中性・塩基性のどれか。
答え
酸性（強酸と弱塩基の塩）