ルシャトリエの原理（平衡の移動）
着眼点加えた変化を打ち消す向きに平衡が移動する。条件ごとに向きを機械的に決められるようにする。
| 加えた変化 | 移動する向き |
|---|---|
| ある物質の濃度を上げる | その物質が減る向き |
| 加圧（体積を小さく） | 気体の分子数が減る向き |
| 加熱 | 吸熱の向き（ΔH が正の向き） |
| 触媒を加える | 移動しない（平衡に早く達するだけ） |
| 体積一定で貴ガスを加える | 移動しない（各分圧が変わらない） |
| 全圧一定で貴ガスを加える | 気体の分子数が増える向き（体積が増え各分圧が下がる） |
例題
1
\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} \Delta H = -92\ \mathrm{kJ} について、(1) 加圧 (2) 加熱 (3) 触媒を加える (4) 体積一定でアルゴンを加える、のとき平衡はどちらへ移動するか。
解答
(1) 右（分子数 4 → 2 で減る向き）
(2) 左（正反応は発熱なので、吸熱の向きは左）
(3) 移動しない
(4) 移動しない
(2) 左（正反応は発熱なので、吸熱の向きは左）
(3) 移動しない
(4) 移動しない
確認問題
1
\ce{2NO2 <=> N2O4}（正反応は発熱）。冷やすと気体の色はどうなるか。
答え
薄くなる（発熱の向き＝右へ移動し、赤褐色の \ce{NO2} が減る）