弱塩基（アンモニア）の電離平衡と pH
着眼点弱酸と同じ形で [\ce{OH-}] = \sqrt{cK_b}。最後に pOH を 14 から引くのを忘れない。
\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-},\qquad K_b = \frac{[\ce{NH4+}][\ce{OH-}]}{[\ce{NH3}]}
水の濃度はほぼ一定なので K_b の式に入れない。電離度が小さければ
[\ce{OH-}] = c\alpha = \sqrt{cK_b}例題
1
0.050 mol/L のアンモニア水の pH は（25℃）。K_b = 2.0\times10^{-5}\ \mathrm{mol/L}。
解答
[\ce{OH-}] = \sqrt{0.050 \times 2.0\times10^{-5}} = \sqrt{1.0\times10^{-6}} = 1.0\times10^{-3} \mathrm{pOH} = 3 より 答え pH 11
確認問題
1
上の例題で、アンモニアの電離度は。
答え
2.0\times10^{-2}（1.0\times10^{-3} \div 0.050）