溶解度積から溶解度を求める
着眼点溶けた量を s mol/L とおき、各イオン濃度を s で表して K_{sp} の式に入れる。係数が2のイオンは 2s になり、さらに2乗される。
- \ce{AgCl} 型: K_{sp} = s \cdot s = s^2
- \ce{Ag2CrO4} 型: K_{sp} = (2s)^2 \cdot s = 4s^3
例題
1
クロム酸銀 \ce{Ag2CrO4} は水に何 mol/L 溶けるか。K_{sp} = 3.2\times10^{-11}\ \mathrm{mol^3/L^3}。
解答
[\ce{Ag+}] = 2s、[\ce{CrO4^2-}] = s
4s^3 = 3.2\times10^{-11},\qquad s^3 = 8.0\times10^{-12} 答え s = 2.0\times10^{-4}\ \mathrm{mol/L}
4s^3 = 3.2\times10^{-11},\qquad s^3 = 8.0\times10^{-12} 答え s = 2.0\times10^{-4}\ \mathrm{mol/L}
確認問題
1
K_{sp} = 1.0\times10^{-10}\ \mathrm{mol^2/L^2} の \ce{AgCl} の溶解度は。
答え
1.0\times10^{-5}\ \mathrm{mol/L}（s = \sqrt{K_{sp}}）