電池のしくみ（負極・正極）
着眼点負極 ＝ 電子を出す（酸化）＝ イオン化傾向の大きい金属。正極 ＝ 電子を受け取る（還元）。電子は外部回路を負極 → 正極へ流れる（電流は逆）。
2種類の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、起電力は大きい。
| 負極 | 正極 | |
|---|---|---|
| 起こる反応 | 酸化（電子を放出） | 還元（電子を受け取る） |
| 金属の組なら | イオン化傾向が大きい方 | イオン化傾向が小さい方 |
| 外部回路 | 電子が出ていく | 電子が入ってくる |
例題
1
亜鉛と銅、マグネシウムと銅の組で電池をつくる。起電力が大きいのはどちらか。どちらの組でも負極になるのは何か。
解答
マグネシウムと銅（イオン化傾向の差が大きい）。負極は亜鉛またはマグネシウム（銅よりイオン化傾向が大きい側）。
確認問題
1
電池の外部回路で、電子はどちらの極からどちらの極へ流れるか。
答え
負極から正極へ