代表的な電気分解の組み合わせ
着眼点前項のルールを当てはめた結果を一覧で確認する。「水溶液・電極」の2つを見れば決まる。
| 水溶液（電極） | 陰極 | 陽極 |
|---|---|---|
| \ce{CuSO4}（白金） | \ce{Cu} | \ce{O2} |
| \ce{CuSO4}（銅） | \ce{Cu} | \ce{Cu} が溶ける |
| \ce{AgNO3}（白金） | \ce{Ag} | \ce{O2} |
| \ce{NaCl}（炭素） | \ce{H2} | \ce{Cl2} |
| \ce{KI}（白金） | \ce{H2} | \ce{I2} |
| \ce{H2SO4}（白金） | \ce{H2} | \ce{O2} |
| \ce{NaOH}（白金） | \ce{H2} | \ce{O2} |
例題
1
白金電極で硫酸銅(Ⅱ)水溶液を電気分解すると、水溶液の pH はどう変化するか。
解答
陽極で \ce{2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-} により \ce{H+} が増えるので、pH は小さくなる。
確認問題
1
白金電極で \ce{NaOH} 水溶液を電気分解すると、陽極で起こる反応は。
答え
\ce{4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-}