陰イオン別の沈殿表
着眼点「どの陰イオンを加えたら、どの陽イオンが沈むか」で覚える。\ce{Cl-} は Ag・Pb だけ、\ce{SO4^2-} は Ba・Ca・Pb、硫化物は酸性か塩基性かで分かれる。
| 加える陰イオン | 沈殿する陽イオン（沈殿の色） |
|---|---|
| \ce{Cl-} | \ce{AgCl} 白、\ce{PbCl2} 白（熱湯に溶ける） |
| \ce{SO4^2-} | \ce{BaSO4} 白、\ce{CaSO4} 白、\ce{PbSO4} 白 |
| \ce{CO3^2-} | \ce{CaCO3} 白、\ce{BaCO3} 白（酸を加えると \ce{CO2} を出して溶ける） |
| \ce{CrO4^2-} | \ce{BaCrO4} 黄、\ce{PbCrO4} 黄、\ce{Ag2CrO4} 赤褐 |
| \ce{S^2-}（酸性でも沈殿） | \ce{CuS} 黒、\ce{Ag2S} 黒、\ce{PbS} 黒、\ce{CdS} 黄 |
| \ce{S^2-}（中性・塩基性でのみ沈殿） | \ce{ZnS} 白、\ce{FeS} 黒、\ce{NiS} 黒、\ce{MnS} 淡赤 |
例題
1
\ce{Ba^2+} と \ce{Zn^2+} を含む水溶液がある。一方だけを沈殿させる試薬と、沈殿の化学式を答えよ。
解答
希硫酸を加えると \ce{BaSO4}（白）だけが沈殿する（\ce{ZnSO4} は水に溶ける）。
別解：塩基性にして \ce{H2S} を通すと \ce{ZnS}（白）だけが沈殿する（Ba は硫化物の沈殿をつくらない）。
別解：塩基性にして \ce{H2S} を通すと \ce{ZnS}（白）だけが沈殿する（Ba は硫化物の沈殿をつくらない）。
確認問題
1
酸性溶液に \ce{H2S} を通すと沈殿するのは \ce{Cu^2+} と \ce{Zn^2+} のどちらか。
答え
\ce{Cu^2+}（\ce{CuS} 黒）。\ce{ZnS} は酸性では沈殿しない。
2
\ce{PbCl2} と \ce{AgCl} を分ける方法は？
答え
熱湯を加える。\ce{PbCl2} だけが溶ける。