硫黄の化合物（\ce{H2S} と \ce{SO2}）
着眼点\ce{H2S} は強い還元剤。\ce{SO2} は普段は還元剤だが、\ce{H2S} が相手のときだけ酸化剤。
- 硫黄の同素体：斜方硫黄・単斜硫黄・ゴム状硫黄
- \ce{H2S}：無色・腐卵臭・有毒、水溶液は弱酸性。多くの金属イオンと硫化物の沈殿をつくる。
- \ce{SO2}：無色・刺激臭・有毒、水溶液は弱酸性。還元作用による漂白。
例題
1
二酸化硫黄の水溶液に硫化水素を通じると白濁した。反応式を書き、\ce{SO2} が酸化剤・還元剤のどちらとして働いたか答えよ。
解答
\ce{SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O}S の酸化数は \ce{SO2} 中 +4 \to 0 に減少しているので、\ce{SO2} は酸化剤。白濁は硫黄の単体。