酸化物の分類とオゾン
着眼点非金属の酸化物は酸性酸化物、典型金属（陽性の強いもの）の酸化物は塩基性酸化物、両性元素（Al, Zn, Sn, Pb）は両性酸化物。
オゾン：酸素の同素体。酸素中で無声放電または紫外線で生じる。強い酸化剤。
\ce{3O2 -> 2O3} \ce{O3 + 2KI + H2O -> I2 + 2KOH + O2}| 分類 | 例 | 反応する相手 |
|---|---|---|
| 酸性酸化物 | \ce{CO2, SO2, SO3, NO2, P4O10, SiO2} | 塩基と反応・水と反応して酸 |
| 塩基性酸化物 | \ce{Na2O, CaO, MgO, CuO, Fe2O3} | 酸と反応・（アルカリ金属等は）水と反応して塩基 |
| 両性酸化物 | \ce{Al2O3, ZnO, SnO, PbO} | 酸とも強塩基とも反応 |
例題
1
\ce{CaO} と \ce{CO2} の反応、\ce{SO3} と水の反応を書け。
解答
\ce{CaO + CO2 -> CaCO3}（塩基性酸化物＋酸性酸化物→塩）\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}
確認問題
1
\ce{SiO2} は酸性・塩基性・両性のどれか。
答え
酸性酸化物（水には溶けないが、\ce{NaOH} などの塩基と反応する）。