原子番号・質量数と粒子の数
着眼点左上が質量数、左下が原子番号。原子番号＝陽子数（＝中性の原子の電子数）、中性子数＝質量数−原子番号。
\ce{^{A}_{Z}X}\qquad A=\text{陽子数}+\text{中性子数},\quad Z=\text{陽子数}
- 陽子は正、電子は負の電荷（大きさは等しい）。中性子は電荷なし。
- 陽子と中性子の質量はほぼ等しく、電子の質量はその約 1/1840。原子の質量はほぼ原子核の質量。
- イオンは電子の数だけが変わる。陽イオンは電子を失い、陰イオンは電子を受け取る。
例題
1
\ce{^{37}_{17}Cl} の陽子・中性子・電子の数は。
解答
陽子 17、中性子 37-17=20、電子 17（中性の原子なので陽子数と同じ）
2
\ce{^{27}_{13}Al^3+} の陽子・中性子・電子の数は。
解答
陽子 13、中性子 27-13=14、電子 13-3=10（3個失って3価の陽イオン）
確認問題
1
\ce{^{16}_{8}O^2-} の電子の数は。
答え
10（陽子8＋受け取った電子2）
2
\ce{^{40}_{20}Ca^2+} の中性子の数は。
答え
20（40-20。イオンになっても中性子数は変わらない）