イオンのでき方と同じ電子配置のイオン
着眼点原子は近くの貴ガスと同じ電子配置になるように電子を出し入れする。同じ電子配置なら、陽子が多いほど小さい。
- 1, 2, 13族 → 価電子を失って陽イオン（\ce{Na+}, \ce{Mg^2+}, \ce{Al^3+}）。
- 16, 17族 → 電子を受け取って陰イオン（\ce{O^2-}, \ce{F-}, \ce{S^2-}, \ce{Cl-}）。
- \ce{Ne} 型: \ce{O^2-}, \ce{F-}, \ce{Na+}, \ce{Mg^2+}, \ce{Al^3+}（どれも電子10個）
- \ce{Ar} 型: \ce{S^2-}, \ce{Cl-}, \ce{K+}, \ce{Ca^2+}（どれも電子18個）
例題
1
\ce{O^2-}, \ce{F-}, \ce{Na+}, \ce{Mg^2+}, \ce{Al^3+} をイオン半径の大きい順に並べよ。
解答
すべて電子10個（Ne型）。陽子数 O 8 < F 9 < Na 11 < Mg 12 < Al 13 で、陽子が多いほど電子を強く引きつけて小さくなる。
答え \ce{O^2-} > \ce{F-} > \ce{Na+} > \ce{Mg^2+} > \ce{Al^3+}
答え \ce{O^2-} > \ce{F-} > \ce{Na+} > \ce{Mg^2+} > \ce{Al^3+}
確認問題
1
\ce{K+} と同じ電子配置の陰イオンを2つ。
答え
\ce{Cl-}, \ce{S^2-}（Ar型・電子18個）