軌道（s・p・d）での電子配置
着眼点電子殻をさらに s・p・d 軌道に分けて、遷移元素の電子配置や第一イオン化エネルギーの凹凸を説明する考え方。
- K殻: 1s、L殻: 2s 2p、M殻: 3s 3p 3d … 4s は 3d より先に埋まる。
例題
1
K（原子番号19）の最後の電子が 3d ではなく 4s に入ることを、電子殻の言葉で言うと。
解答
M殻に8個入ったところで、次の電子はN殻に入る（4s が 3d よりエネルギーが低いため）。
「原子の構造と周期表」の項目
- 原子番号・質量数と粒子の数必須
- 同位体と原子量必須
- 放射性同位体と半減期差がつく
- 電子殻と電子配置・価電子必須
- イオンのでき方と同じ電子配置のイオン必須
- 軌道（s・p・d）での電子配置不要
- 周期表の区分と元素のグループ名必須
- イオン化エネルギー必須
- 電子親和力差がつく
- 電気陰性度必須
- 原子半径の傾向差がつく
- 第一イオン化エネルギーの細かい凹凸（Be > B、N > O）不要
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