共有結合・電子式・構造式
着眼点不対電子どうしで電子対を共有する。原子価（H 1、O 2、N 3、C 4）が構造式の線の本数。
- 電子式: 元素記号のまわりに価電子を点で書く。
- 構造式: 共有電子対1組を1本の線（価標）で表す。二重結合は2本、三重結合は3本。
- 共有結合したあと、各原子は貴ガス型（Hは2個、ほかは8個）になる。
| 分子 | 構造式 | 共有電子対 | 非共有電子対 |
|---|---|---|---|
| \ce{H2O} | H−O−H | 2 | 2 |
| \ce{NH3} | N に H が3本 | 3 | 1 |
| \ce{CH4} | C に H が4本 | 4 | 0 |
| \ce{CO2} | O=C=O | 4 | 4 |
| \ce{N2} | N≡N | 3 | 2 |
| \ce{HCl} | H−Cl | 1 | 3 |
例題
1
\ce{CO2} の共有電子対と非共有電子対はそれぞれ何組か。
解答
O=C=O で二重結合が2つ → 共有電子対 2\times2=4 組。O は1つあたり非共有電子対2組 → 2\times2=4 組。
確認問題
1
\ce{N2} の非共有電子対は何組か。
答え
2組（各 N に1組）