結晶の4分類と性質
着眼点粒子と結びつける力で4つに分ける。融点の高さと電気伝導性の有無がよく問われる。
| 結晶 | 粒子と力 | 融点 | 電気伝導性 | 例 |
|---|---|---|---|---|
| イオン結晶 | イオン・イオン結合 | 高い | 固体はなし。融解液・水溶液はあり | \ce{NaCl}, \ce{CaO} |
| 共有結合の結晶 | 原子・共有結合 | 非常に高い | なし（黒鉛だけあり） | ダイヤモンド、黒鉛、\ce{Si}, \ce{SiO2} |
| 分子結晶 | 分子・分子間力 | 低い（昇華するものもある） | なし | ドライアイス、ヨウ素、ナフタレン、氷 |
| 金属結晶 | 金属原子・金属結合 | いろいろ | あり | \ce{Fe}, \ce{Cu}, \ce{Na} |
例題
1
次の物質を融点の高い順に並べよ。\ce{NaCl}, ダイヤモンド, \ce{I2}
解答
共有結合の結晶 > イオン結晶 > 分子結晶 の順で
答え ダイヤモンド > \ce{NaCl} > \ce{I2}
答え ダイヤモンド > \ce{NaCl} > \ce{I2}
確認問題
1
\ce{SiO2} と \ce{CO2} の固体は同族の酸化物なのに融点が大きく違う。理由は。
答え
\ce{SiO2} は共有結合の結晶、\ce{CO2}（ドライアイス）は分子結晶だから