ダイヤモンドと黒鉛の違い
着眼点炭素原子1個あたりの共有結合が4本か3本か。残りの価電子1個が黒鉛の電気伝導性の理由。
| ダイヤモンド | 黒鉛 | |
|---|---|---|
| 結合 | 4つの C と共有結合（正四面体の立体網目） | 3つの C と共有結合（平面の層） |
| 電気伝導性 | なし | あり（残りの価電子が層に沿って動く） |
| 硬さ | 非常に硬い | やわらかく、はがれやすい（層の間は分子間力） |
例題
1
黒鉛がはがれやすい理由を説明せよ。
解答
平面状の層の内部は共有結合だが、層と層の間は弱い分子間力で結びついているだけだから。
「化学結合」の項目
- 結合の種類の見抜き方必須
- イオン結合と組成式必須
- 共有結合・電子式・構造式必須
- 配位結合と錯イオン差がつく
- 金属結合と金属の性質差がつく
- 分子の形必須
- 極性分子と無極性分子必須
- 分子間力と沸点の比べ方必須
- 混成軌道（sp³・sp²・sp）不要
- 結晶の4分類と性質必須
- ダイヤモンドと黒鉛の違い差がつく
- 氷の構造と水の密度差がつく
- 単位格子の計算（化学基礎の範囲では）不要
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